game Kimia

Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin tinggi

Katalis alami yang digunakan dalam pembuatan asam sulfat adalah nikel

Laju reaksi A + B → AB dapat dinyatakan sebagai penambahan konsentrasi A tiap satuan waktu

Suatu reaksi kimia yang berlangsung pada suhu 30°C memerlukan waktu 40 detik. Setiap kenaikan suhu 10°C, reaksi akan lebih cepat dua kali dari semula. berapakah waktu yang diperlukan jika suhu dinaikkan menjadi 50°C adalah 30 detik

 Grafik yang menyatakan reaksi orde satu adalah

Suatu katalis mempercepat reaksi dengan cara meningkatkan jumlah tumbukan molekul

Energi aktivasi suatu reaksi dapat diperkecil dengan cara menaikkan suhu

Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat setiap suhunya dinaikkan 10°C. Jika laju reaksi pada saat suhu 20°C adalah x M/detik, tentukan laju reaksi pada saat suhu dinaikkan menjadi 60°C adalah 16X

Jika pada reaksi 3/2N2 + 3/2H2 → NH3, kecepatan reaksi berdasarkan N2 dinyatakan sebagai xN dan berdasarkan H2 dinyatakan sebagai xH maka persamaan yang tepat adalah xN = xH

Orde reaksi dari reaksi aA → bB dapat adalah 2

Uap bensin lebih mudah terbakar daripada bensin cair. Perbedaan tersebut disebabkan karena faktor entalpi    

Jika pada reaksi N2 + H2→ NH3, kecepatan reaksi berdasarkan N2 dinyatakan sebagai rN dan berdasarkan H2 dinyatakan sebagai rH, maka persamaan yang tepat adalah rN = rH                     

Berdasarkan eksperimen pada reaksi berikut.

H2O2(aq) + 2HI(aq) → 2H2O(l) + I2(aq)

Diketahui bahwa konsentrasi I2 bertambah dari 0 menjadi 0,002 mol/L dalam waktu 10 sekon. Berapakah laju reaksi pembentukan I2 adalah 1 x 10-3   

Laju reaksi meningkat dua kali pada setiap kenaikan suhu sebesar 10° Jika pada suhu 30°C reaksi berlangsung selama 48 menit, berapakah lama reaksi yang berlangsung pada suhu 60°C adalah 6 menit

Laju reaksi: 2A + 2B → 3C + D pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai bertambahnya konsentrasi A setiap satuan waktu

Diketahui reaksi:

P + 3Q → PQ3

Dari hasil percobaan akhirnya dapat ditentukan rumus laju reaksi v = k [P]1[Q]2

Mula-mula direaksikan 0,2 M zat P dan 0,6 M zat Q serta harga k = 0,01 mol‾² L² det‾¹.

Berapakah harga laju reaksi pada saat P telah bereaksi sebesar 40% …

a. 1,5432 x 10-4 M/det  Diketahui reaksi:

P + 3Q → PQ3

Dari hasil percobaan akhirnya dapat ditentukan rumus laju reaksi v = k [P]1[Q]2

Mula-mula direaksikan 0,2 M zat P dan 0,6 M zat Q serta harga k = 0,01 mol‾² L² det‾¹.

Berapakah harga laju reaksi pada saat P telah bereaksi sebesar 40% adalah 1,5432 x 10-4 M/det   

Fungsi katalis yaitu mempercepat laju reaksi dan menurunkan. . .

a. Energy aktivasi

bFungsi katalis yaitu mempercepat laju reaksi dan menurunkan energy aktivasi

  Kenaikan suhu akan mempengaruhi laju reaksi sebab Kenaikan suhu akan mengakibatkan turunnya energy aktivasi

 Zat hasil reaksi yang bertindak sebagai katalis adalah Katalis homogen

 Kecepatan reaksi dipengaruhi oleh faktor warna

Kalsium karbonat terurai menurut reaksi :

CaCO3 → CaO + CO2

Bila 50 gram (CaCO3 Mr = 100) pada suhu dan tekanan tertentu terurai seluruhnya dalam waktu 5 menit maka kecepatan penguraiannya adalah 1,67 mol/detik

 Setiap kenaikan suhu 20oC, laju reaksi menjadi tiga kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 20oC laju reaksi berlangsung 9 menit, maka laju reaksi pada suhu 80oC adalah 1/9 menit

Akohol lebih mudah terbakar dari pada minyak tanah, sebab alcohol Lebih mudah menguap

Keadaan dimana reaktan memiliki energi tinggi sebelum terpecah menjadi produk disebut Kompleks teraktivasi

 Teori tumbukkan menyatakan, bahwa reaksi terjadi jika antar partikel saling bertumbukkan. Akan tetapi h-anya tumbukkan antar partikel yang memiliki energy yang cukup dan arah yang tetap yang dapat menghasilkan reaksi. Hal apa yang menentukan kelajuan reaksi saat tumbukkan: Energi potensial, arah tumbukkan dan kompleks teraktivasi.